Elektronvolt

Um aus einem Wasserstoffatom das Elektron abzulösen (Abb.), braucht man eine Energie von $2,2\cdot 10^{-18}$J. Erstens kann man sich darunter wirklich nichts vorstellen und zweitens ist die Zahl sehr unhandlich.

a) Das Elektron des Wasserstoffs befindet sich als „Wolke“ um das Proton, b) Das Elektron wird vom Atomkern abgelöst. Dazu braucht man 13,6 eV.

Um sehr kleine Energien angeben zu können, wie sie in der Quantenmechanik oft vorkommen, hat man daher die Einheit Elektronvolt (eV) geschaffen. Darunter versteht man die potenzielle Energie eines einzigen Elektrons, wenn dieses im Spannungsfeld von 1 V verschoben wird /*(wie in Tab. 23.4 rechts)*/. Seine Energie beträgt dann $E_p = 1,6 \cdot 10^{-19} C \cdot 1V = 1,6 \cdot 10^{19} J = 1 eV$.

Um aus einem Wasserstoffatom das Elektron abzulösen, braucht man eine Energie von 13,6 eV. Man kann sich zwar noch immer nichts drunter vorstellen, aber die Einheit ist jetzt viel handlicher.